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    下列物质中含氢原子数最多的是
    A．2 mol CH4B．3 mol NH3C．4 mol H3PO4D．5 mol H2
    C

    试题分析：A、2molCH4含有原子的物质的量为2mol×5=10mol；
    B、3molNH3含有原子的物质的量为3mol×4=12mol；
    C、4molH3PO4含有原子的物质的量为4mol×8=32mol；
    D、5molH2含有原子的物质的量为5mol×2=10mol；
    所以3molH3PO4含有的原子最多．
    故选：C。
    点评：考查物质中原子数目计算，难度较小，注意物质中原子数目与物质的物质的量及物质分子含有的原子数目有关。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是            
    A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
    B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1
    C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
    A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
    B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
    B．1 mol羟基中电子数为10NA
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（    ）
    A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I.现有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是　　　　　　。

    A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体
    B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
    C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E．收集密度比空气大的气体
    F．收集密度比空气小的气体
    II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。
    （1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器                  
    A．1000mL烧杯       B．100mL烧杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒
    E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．广口瓶     H．托盘天平   
    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是                       
    （3）需取用浓硫酸的体积为        mL  (结果保留一位小数)
    （4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是        
    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
    C．定容时加水不慎超过刻度线
    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
    为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线。
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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