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16.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是(  )
A.使用分液漏斗和容量瓶时,首先要查漏
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C.向试管中加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
D.用蒸发皿进行加热蒸发时,一定要垫石棉网

分析 A.具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液;
B.加入几粒沸石或碎瓷片,可防止液体剧烈沸腾;
C.胶头滴管应悬空正放;
D.蒸发皿可直接加热.

解答 解:A.具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液,则使用分液漏斗和容量瓶时,首先要查漏,故A正确;
B.加入几粒沸石或碎瓷片,可防止液体剧烈沸腾,则蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,故B正确;
C.向试管中加液体时,不能使胶头滴管紧贴试管内壁,胶头滴管应悬空正放,故C错误;
D.蒸发皿可直接加热,蒸发时不需要垫石棉网,故D错误;
故选CD.

点评 本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意实验基本操作,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.Fe3+、Na+、S2-、Cl-D.K+、H+、Cl-、AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中,属于同系物的是(  )
A.硬脂酸与软脂酸(C15H31COOH)B.HCHO与CH3COOH
C.CH2=CHCOOH与CH3CH2CH2COOHD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.NaCl与MgCl2中,Na+与Mg2+的物质的量之比为3:2
①求混合物中两种物质的质量比;
②如果混合物中共有28molCl-,求混合物中NaCl和MgCl2各多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(  )
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液
B.用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl
C.用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸,有以下实验仪器供选:
A  100mL量筒       B  托盘天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  胶头滴管        G.50mL烧杯      H  100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为5.4mL.
(2)实验时不可选用的仪器有(填序号)ABD
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是①(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)AE
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸.
(1)写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg,如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应).
据此回答下列问题:
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,若在标准状态下收集到33.6L的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是3mol.
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)C装置的作用是吸收未完全反应的氯气,防止污染空气.
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低.该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应.
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中).
②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.为避免此副反应的发生,可将装置作何改进在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶.
(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是B
A.食盐         B.食醋          C.烧碱           D.纯碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氮、硫、碳的氧化物有多种,其中SO2和NOx都是大气污染物,对它们的研究有助于空气的净化.
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)           K2△H2<0 (Ⅱ)
4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,NO的转化率α1=75%.其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2>α1(填“>”“<”或“=”).
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1.

①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为NO的分解反应是放热反应,升温有利于反应逆向进行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的条件下,应控制的最佳温度在870℃左右.
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2.已知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1,常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5,则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为50
(4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO42-生成.该反应的离子方程式为4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O
(5)消除汽车尾气,可以通过反应2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图3表示在其他条件不变时,NO的浓度c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H<(填“>”或“<”)0.
②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注).
(6)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7,饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8 mol•L-1. 将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,不能 (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是若溶液中c(Ba2+)=0.1 mol•L-1,c(SO32-)=6,3×10-8mol•L-1,其浓度积Q=c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 (请写出必要的推断过程).

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