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    将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）

    A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

    C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[来

    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

    B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑

    C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO+OH—＝MgCO3↓+H2O

    D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

    2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

    ①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                    。

    ②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

    A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）实验室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸钠溶液。

    （1）请填写下列空白：

    A．计算、称量、溶【解析】
    在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

    B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

    C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

    D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

    F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

    a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

    b．没有进行上述的操作步骤C

    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

    d．进行B操作时将少量液体洒到外面

    e．未冷却至室温就进行转移

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一有机化学基础】(15分)尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成尼龙-66的流程如下：

    已知部分信息如下：

    I．Z的化学式为C6H10O4。

    Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

    Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：

    RCHO+CH3CHORCH（OH）CH2CHORCH=CHCHO+H2O

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称为_______。W的结构简式为_______。T的分子式为_________。

    （2）反应②的条件为__________。

    （3）写出反应④的化学方程式___________。反应⑤的类型为___________。

    （4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。M既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25．00 mL溶液，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________________________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________________________mL。

    （2）测定NO的体积

    ①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。

    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______________（填各导管口编号）。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置___________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （3）气体成分分析

    若实验测得NO的体积为112．0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_____________。

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