Question

有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，离子半径Y^2-＞W³⁺，Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数．下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y形成的气态氢化物的沸点前者高
• B、W、M形成的化合物可作为水处理中的消毒剂
• C、工业上通常用电解法制备Z、W、M的单质
• D、X、Z形成的化合物ZX₃和Z₃X所含键的类型相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，则X为N元素，由于离子半径Y^2-＞W³⁺，可推知Y为O元素、W为Al；Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数，则Z最外层电子数为1，M原子最外层电子数为7，结合原子序数可知Z为Na、M为Cl，据此解答．

解答： 解：有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的气态氢化物水溶液显碱性，则X为N元素，由于离子半径Y^2-＞W³⁺，可推知Y为O元素、W为Al；Y、Z元素的最外层电子数之和等于M元素的最外层电子数，则Z最外层电子数为1，M原子最外层电子数为7，结合原子序数可知Z为Na、M为Cl，
A．X、Y形成的气态氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态、氨气为气态，故氨气的沸点比水低，故A错误；
B．W、M形成的化合物为氯化铝，可作为水处理中的净化剂，不能作为消毒剂，故B错误；
C．工业上电解熔融氯化钠生成Na，电解熔融的氧化铝冶炼Al，电解饱和食盐水生成氯气，故C正确；
D．化合物NaN₃含有离子键、共价键，Na₃N含有离子键，二者所含键类型不完全相同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见的化学工业，难度中等．