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    【题目】图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是

    A.原子半径 X>Y

    B.X、M的简单离子的电子层结构相同

    C.M最高价氧化物的水化物酸性比 N 的强

    D.W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定

    【答案】C

    【解析】

    如图为元素周期表的一部分，X位于第三周期ⅠA族，为Na元素；M位于第二周期Ⅶ A族，为F元素；结合各元素的相对位置可知，Y为Mg，Z为S，N为Cl，W为O元素，据此解答。

    根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为S，N为Cl，W为O，M为F，N为Cl元素。

    A．同一周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 X>Y，A正确；

    B．Na+和F-核外电子排布为2、8，故两种离子的电子层结构相同，B正确；

    C．F没有最高价含氧酸，C错误；

    D．元素的非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：W>Z，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2某化学兴趣小组设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。完成下列填空：

    （1）装置中碎瓷片的作用是：___。

    （2）仪器X的名称是___。

    （3）写出生成乙烯的反应方程式：___，该反应的反应类型为：___。

    （4）试管A、B、C、D中可盛放的试剂是(从下列试剂中选出，试剂可重复使用，填序号)：

    ①品红溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④稀硫酸

    A___；B___；C___；D___。

    （5）确证含有乙烯的现象是___。

    （6）若没有试管A、B、C，则在试管D中所发生反应的化学方程式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：

    主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    （乙醚的制备）

    实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

    (1)仪器a是_____(写名称)；仪器b应更换为下列的 ___(填字母)。

    A．干燥器

    B．直形冷凝管

    C．玻璃管

    D．安全瓶

    (2)实验操作的正确排序为_____(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。

    a．组装实验仪器

    b．加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物

    c．检查装置气密性

    d．熄灭酒精灯

    e．点燃酒精灯

    f．通冷却水

    g．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等

    h．弃去前馏分

    i．拆除装置

    (3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_____；若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是 ____。

    （乙醚的提纯）

    (4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醚的原因是____________；无水氯化镁的作用是_____。

    (5)操作a的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

    （2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

    化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

    （4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl36H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

    （5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______gcm-3．（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列计算（注意单位）

    (1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

    (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

    (3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

    (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

    (5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

    (6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

    (7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

    (3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

    B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

    D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是

    ①②③④⑤CH3CH2OH

    ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯

    A. 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B. 投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

    C. 属于高分子材料的是⑧⑨⑩

    D. 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

    A.a为电源的正极

    B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

    C.电解池的总反应化学方程式为

    D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

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