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    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
    B．强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
    C．澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
    D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

    分析 A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
    B．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；
    C．该组离子之间不反应；
    D．离子之间结合生成络离子．

    解答 解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Na2O2只作氧化剂
    B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
    C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
    D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

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    A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离
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    C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
    D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

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    16．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）写出实验室用NH4Cl制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
    答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
    B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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