【题目】如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
【答案】A
【解析】
A. 向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，Q1小于92 kJ，所以达到平衡时放出热量；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92 kJ=184 kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2小于184 kJ，同时通入2molN2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2>2Q1，则184>Q2>2Q1，故A正确；
B. 热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1，故B错误；
C.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故C错误；
D. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故D错误。
答案选A。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：
(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)___→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___→____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、________。
(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.64 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，
的值减小
B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中
键与
个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
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【题目】已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HF、HCl、
、
的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I | I | I | I | I | I | I |
578 |
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D.在①P、S，②
、Ca，③
、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
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【题目】下列相关叙述正确的是（ ）
A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
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