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    在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。

       （1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是                     ；

       （2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是          ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是             （填选项字母）；

               A．2a mL混合气体的密度

               B．生成CO2气体的总体积

               C．生成H2O（g）的总质量

       （3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是             。

    （1）33．3% （2分） （2）50% （2分）B（2分）（3） 0．5a<x<2a（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在101k Pa下，1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ.则下列说法中正确的是


    1. A.
      氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    2. B.
      1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
    3. C.
      反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
    4. D.
      2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量总和大于2mol H2O(g)具有的能量

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