练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知维生素A的结构简式为：

    关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H32O
    B．维生素A可被催化氧化为醛
    C．维生素A是一种易溶于水的醇
    D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应

    分析 A．该分子中含有20个C原子、30个H原子、1个O原子；
    B．该分子中含有醇羟基，连接醇羟基的碳原子上含有氢原子；
    C．该分子中含有醇羟基、碳碳双键，但憎水基对其溶解性影响远远大于亲水基对其溶解性影响；
    D．碳碳双键在一定条件下能与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．该分子中含有20个C原子、30个H原子、1个O原子，其分子式为C20H30O，故A错误；
    B．该分子中含有醇羟基，连接醇羟基的碳原子上含有氢原子，所以能被催化氧化生成醛，故B正确；
    C．该分子中含有醇羟基、碳碳双键，但憎水基对其溶解性影响远远大于亲水基对其溶解性影响，则维生素A不易溶于水，故C错误；
    D．碳碳双键在一定条件下能与氢气发生加成反应，该分子中含有5个碳碳双键，则1mol维生素A在催化剂作用下最多可与5mol H2发生加成反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，把握烯烃、醇的性质即可解答，注意醇能被催化氧化生成醛的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如图1，
    则：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为2.37（保留3位有效数字）．
    （4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
    C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合．因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．

    请回答下列问题：
    （1）硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是O，第一电离能最大的是N．
    （2）根据等电子体原理推断CS2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸黏度较大的原因是硫酸分子间可以形成氢键．
    （3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图中2用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （1）标出该反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为：22.4L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是（　　）
    A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式CH3CH2OH．
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    反应③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列的结构简式正确的是（　　）
    A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液
    B．正极为Fe，负极为Zn，电解质为 Fe（NO3）3 溶液
    C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 FeSO4 溶液
    D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案