下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称） 。
（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 。
（3）由A生成B的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）
A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH
，其过程符合绿色化学的原则
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
(1)Cu2＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；
(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有________种不同的运动状态；
(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_________________________________；
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH) 4]2－的结构可用示意图表示为______________________________；
(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
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科目：高中化学 来源： 题型：
用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率
，具体情况如图所示。
(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成SO
，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。
(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O
＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．2∶4∶3 D．1∶3∶2
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