Question

5．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
该反应中，氧化剂是Fe₂O₃，被还原的元素是Fe，还原产物是Fe，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol．
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．KClO₃+6HCl═+KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e^-；
（2）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

解答 解：（1）Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe₂O₃为氧化剂，Fe元素被还原，对应Fe为还原产物，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol，
故答案为：；Fe₂O₃；Fe；Fe；2；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒及反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．