练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

    配料表

    精制海盐、碘酸钾

    含碘量

    20～40mg/kg

    卫生许可证号

    ××卫碘字(1999)第001号

    分装日期

    见封底

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹调时，待食品熟后加入碘盐

    (1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

    (2)食盐中加碘，这碘指的是 (填化学式)，其中碘元素的化合价为______________。

    (3)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易___________________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-

    C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

    B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

    C．升高温度，水的电离程度增大

    D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

    A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

    C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

    D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本

    B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”

    C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品

    D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二文化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是 ( )

    A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D．该反应正反应的反应热ΔH<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    (2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。

    A．c(H＋)

    B．

    C．c(H＋)·c(OH－)

    D．

    E．

    (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。

    (5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

    (6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案