A. | 对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值 | |
B. | 在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变 | |
C. | 在NaH2PO4水溶液中存在关系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-) | |
D. | 沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17,说明难溶盐AgI是弱电解质 |
分析 A.电离平衡常数越大,则该酸的酸性越强,稀释时溶液pH变化越大;
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系形成了缓冲溶液,则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大;
C.根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析;
D.该平衡为溶解平衡,不是电离平衡.
解答 解:A.对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液,前者的Ka较小,则HY的酸性较强,加水稀释相同倍数时,酸性越强,则pH变化越大,所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值,故A错误;
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系为缓冲溶液,外加少量酸或碱时,溶液中平衡基本不变,则溶液的pH可保持基本不变,故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),还存在物料守恒:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),二者结合可得:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-),故C错误;
D.沉淀溶解平衡AgI?Ag++I-,只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡,与电离程度大小无关,而AgI溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较等知识,题目难度中等,注意掌握影响电离平衡的因素,明确难溶物溶解平衡的含义,C为易错点,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物 | |
B. | 水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 | |
C. | 在氧化还原反应中,水只能作氧化剂,不能作还原剂 | |
D. | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,在上述方法中都有化学反应发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 | |
B. | 反应A(g)?2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1,则该反应的△H=(Ea-Eb)kJ•mol-1 | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 | |
D. | 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
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A. | CH3COOH(l) | B. | CH3COOH(g) | C. | CO(g) | D. | CO2(g) |
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