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2.下列说法正确的是(  )
A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变
C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-
D.沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17,说明难溶盐AgI是弱电解质

分析 A.电离平衡常数越大,则该酸的酸性越强,稀释时溶液pH变化越大;
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系形成了缓冲溶液,则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大;
C.根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析;
D.该平衡为溶解平衡,不是电离平衡.

解答 解:A.对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液,前者的Ka较小,则HY的酸性较强,加水稀释相同倍数时,酸性越强,则pH变化越大,所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值,故A错误;
B.在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系为缓冲溶液,外加少量酸或碱时,溶液中平衡基本不变,则溶液的pH可保持基本不变,故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),还存在物料守恒:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),二者结合可得:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-),故C错误;
D.沉淀溶解平衡AgI?Ag++I-,只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡,与电离程度大小无关,而AgI溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较等知识,题目难度中等,注意掌握影响电离平衡的因素,明确难溶物溶解平衡的含义,C为易错点,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮可以形成多种化合物,如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是△H>0,△S<0.
③用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O.
(2)采矿废液中的CN-可用H2O2处理,H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备.已知:H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-,用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O82-.写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
(3)汽车尾气中含有NO和CO,在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2
②若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将向左移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14(保留两位有效数字).
(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下:
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中,再加蒸馏水至总体积为175mL;
②先将水样调至中性,再加入氧化镁使水样呈微碱性,加热;
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═(NH42B4O7+5H2O];
④将吸收液移至锥形瓶中,加入2滴指示剂,用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O═(NH42SO4+4H3BO3],记录消耗的体积V mL.则水样中氮元素的含量是2800cVmg•L-1(用含c、V的表达式表示).

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13.2015年9月28日,美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据.下列关于水的叙述正确的是(  )
A.水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物
B.水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
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10.下列有关说法正确的是(  )
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17.如图所示为实验室制取少量溴苯的装置,回答下列问题:
(1)烧瓶A中装的物质为苯、液溴和溴化铁,发生反应的化学方程式
(2)导管B的主要作用是冷凝.
(3)导管口C处附近会出现白雾,其原因是HBr极易溶于水,遇水蒸气凝结成小液滴
(4)反应后,向烧杯中滴加AgNO3溶液时观察到的现象是有淡黄色沉淀生成,相应的离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓.

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7.在标准状况下,CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,则该混合气体的平均相对分子质量为32;若在该条件下混合气体的物质的量为1mol,则其中CO所占的体积为16.8L,CO2所占的质量为11g.

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14.对于BaSO4,不能将其划归(  )类.
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11.已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)═bX+cH2O(1)△H,X为下列何种物质时△H最小(  )
A.CH3COOH(l)B.CH3COOH(g)C.CO(g)D.CO2(g)

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10.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究.请根据题目要求回答下列问题.

(1)查资料得知,HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O.实验室有如图l所示的装置,制取CO气体可选用的装置为A(填序号)
(2)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气.该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去).
①实验前,关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是防止CO与空气混合加热爆炸.
②装置(III)的主要作用是检验CO是否转化为CO2
③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充尾气处理装置.检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是:向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有CO.写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+

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