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    一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2

     

    C

    【解析】

    试题分析：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则   Na2OX ～2NaOH～2HCl

    0.02mol         0.04mol

    则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，故选C。

    考点：考查钠与氧气反应产物的判断

     

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    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

     

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    A．通电使CuC12发生电离

    B．a端是直流电源的负极

    C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu

    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

     

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    A．X的氢化物溶于水生成弱酸

    B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    C．Y与X可生成Y3X2型化合物

    D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

     

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    A．原合金质量为 0.92 g　 B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

    C．图中m的值为1.56　 D．图中V2的值为60

     

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