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    【题目】加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

    A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g

    【答案】B

    【解析】采用差量法，即

    2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓

    2×84 62g

    0.84g 0.31g

    所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。答案选B。

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    【题目】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）B的化学式是 ， 目前B已被用作的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）A和a溶液反应的离子方程式是 ．
    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是 ．

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    【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

    A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族

    C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯分子中不存在C—C键和C=C键交替结构，下列事实不能说明的是

    A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.苯分子中碳碳键的键长都相等

    C.苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷

    D.苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Cl-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

    C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 反应后溶液的酸性明显增强

    C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

    ⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

    （1）只存在离子键的是：_______________　

    （2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________

    （3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________

    Ⅱ: （4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________

    （5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是( )

    A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

    B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

    C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

    D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物

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