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    下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：

    （1）B中逸出的气体主要________________．

    （2）D瓶的作用是_______________．

    （3）E管的作用是___________________，

    （4）F管口点燃的气体是________________．

    （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________．

    （6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论_________________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古鄂尔多斯市高三模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。

    （1）F原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。

    （2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是 。

    （3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

    （4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，E的低价氧化物的空间构型为 。

    （5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为 。

    （6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．2mol/LNH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是

    A．c(H＋) B．Kh(NH4Cl)(水解常数)

    C．c(OH— D．c(NH4＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是

    ①加入AgNO3

    ②加入少许卤代烃试样

    ③加热

    ④加入5ml 4mol/LNaOH溶液

    ⑤加入5ml 4mol/LHNO3溶液

    A．②④③① B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质不属于同分异构体的是

    A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇

    B．邻氯甲苯和对氯甲苯

    C．2－甲基丁烷和戊烷

    D．乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成CO2的质量也不变。符合这一条件的组合是

    A．HCHO CH3COOH

    B．HCOOCH3 CH3COOH

    C．C2H4 C2H5OH

    D．CH3OH C10H8O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是

    A．视黄醛的分子式为C20H28O

    B．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基

    C．维生素A是视黄醛的氧化产物

    D．1 mol视黄醛在一定条件下最多能与8 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市东城区高三综合能力测试二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

    在0.1 MPa时，按＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

    ①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

    ②曲线b表示的物质为__________。

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如下图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有__________。

    ②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。

    （3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

    ②过程2发生反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

    （1）A和D的氢化物中,沸点较低的是 (选“A”或“D”)。

    （2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

    （3）A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为 。

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