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    ．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A．9.0L    B．13.5L    C．15.7L   D．16.8L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是
       A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
       B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
       C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法
       D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

    A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

    C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

    A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤

    （3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    附表　砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　

    ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g　④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视

    A．只有①            B．只有②

    C．②③④            D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关实验的叙述，正确的是(　　)

    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是                                         (   )

    A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

    B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

    C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)  △H=a kJ·mol－1

    SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g)  △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。

    ②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

    2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是(　　)

    S

    Cl

    Se

    Br

    A．还原性：Se2－>S2－>Cl－

    B．热稳定性：HCl>H2Se>HBr

    C．原子半径：Se>Cl>S

    D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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