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在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1mol/L.当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.
(1)求该反应的平衡常数.
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?
(3)若将平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将如何移动?
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:SO2的起始浓度是0.4mol/l,当SO2的转化率为80%时,转化的SO2为0.4mol/L×80%=0.32mol/L,
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始(mol/L) 0.4      1      0
转化(mol/L)0.32     0.16    0.32
平衡(mol/L)0.08     0.84    0.32
(1)根据化学平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度平衡常数;
(2)增大压强,平衡向着气体体积缩小的方向移动;
(3)减小压强,平衡向着气体体积增大的方向移动;
(4)容器体积不变,充入稀有气体,对原平衡体系中各组分的浓度没有影响,所以平衡不移动.
解答: 解:(1)SO2的起始浓度是0.4mol/l,当SO2的转化率为80%时,转化的SO2为0.4mol/L×80%=0.32mol/L,
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始(mol/L) 0.4        1        0
转化(mol/L)0.32      0.16     0.32
平衡(mol/L)0.08      0.84     0.32
该反应的平衡常数为:K=
0.322
0.84×0.082
≈19,
答:反应的平衡常数为19;
(2)该反应为气体体积减小的反应,增大压强后,平衡向着正向移动,
答:平衡向正反应方向移动;
(3)该反应为气体体积增大的反应,若将平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡向着气体体积增大逆反应方向移动,
答:平衡向逆反应方向移动;
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,由于容器体积不变,充入稀有气体后,对原平衡体系中各组分的浓度没有影响,所以平衡不移动,
答:充入稀有气体后,平衡不发生移动.
点评:本题考查化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素,题目难度中等,明确化学平衡三段法在化学计算中的应用方法,明确温度、压强对化学平衡的影响.
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)反应③的化学方程式为
 

(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为
 

(3)写出有关反应的离子方程式:①中生成A
 
.⑤
 

(4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是
 
,可能含有的离子是
 

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(1)B的平均反应速率为
 

(2)x的值为
 

(3)5min后,A、B的物质的量之比为
 

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下列判断正确的是(  )
A、气体甲一定是纯净物
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在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )
A、△H3=△H1+2△H2
B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=△H1-2△H2
D、△H3=△H1-△H2

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将1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器,在某条件下达到平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),此时有
2
3
的CO转化为CO2
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为
 

(2)若在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)相比较,平衡应向
 
移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”),此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的
 
(填编号).
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
(3)假如(2)中平衡向正反应方向移动时,则下列说法中正确的是
 
(填序号)
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增加
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂.

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