Question

11．根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的元素是C、H；
（4）原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH₃＞SiH₄（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中的1～18号元素来寻找金属元素的种数，短周期中金属性最强的为Na；
（2）元素周期表中的1～18号元素中0族元素为稀有气体；
（3）化合物种类最多的是含碳的有机物；
（4）电子层越多，半径越大；同一周期元素中，从左到右半径越来越小；
（5）同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，气态氢化物稳定性增强

解答 解：（1）1～8号元素有Li、Na、Al、Be和Mg共5种金属元素，金属性最强的为Na，Na和O₂可以生成Na₂O、Na₂O₂等，故答案为：5；Na₂O；Na₂O₂；
（2）元素周期表1～18号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：C和H；
（4）电子层越多，半径越大，同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此短周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH₃比SiH₄稳定，故答案为：NH₃；SiH₄．

点评 本题考查元素性质的变化规律，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．