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    下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）
    A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
    D．半径O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+
    A．非金属性：Si＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性为H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
    B．金属性：Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性为Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
    C．非金属性：Si＜C＜N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性为SiH4＜NH3＜H2O＜HF，故C错误；
    D．核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径为O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+，故D正确；
    故选：C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子
    B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
    C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高
    D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组的比较，正确的是（　　）
    A．酸性：HCOOH＞HCl
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．非金属性：F＞S
    D．离子半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中，大小排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
    ②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    ③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
    ⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
    A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
    （1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
    （2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
    （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目为；
    ②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是       。
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
    （4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为______，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为       形，阳离子中氮的杂化轨道类型为      。
    （2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

    （3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
    A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
    （5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    碳元素可以组成不同的单质和化合物。
    （1）碳原子的电子排布图为_______________
    （2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是____________，键角为_______。
    图a
    （3）CO2分子的结构式为__________，与它等电子体的分子有___________；
    （4）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
     
    		BeCO3
    		MgCO3
    		CaCO3
    		SrCO3
    		BaCO3
    分解温度
    		100℃
    		540℃
    		960℃
    		1289℃
    		1360℃
    碳酸盐中CO碳原子是________杂化，其空间构型为________________。
    解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。
    （5）锂电池负极材料晶体为Li＋嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2 晶胞结构，化学式为____________________。Li＋投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li＋的投影位置。
    在晶胞中，给出的平行六面体的棱长单位为nm，相对原子质量Li：7、C：12。
    则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm-3(用含a、b代数式表示)。
       
    图2                         图3

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