Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A氢气燃烧产生的水在液态时是稳定状态。错误。B.醋酸是弱电解质，电离需要吸热。所以含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。错误。C.物质的能量越低越稳定。由于石墨生成金刚石要吸热，所以石墨比金刚石稳定。正确。一定量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量要多。所以a<b。错误。

考点：考查热化学方程式的书写的知识。