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    3．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
    B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置
    C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
    D．图4制备并收集少量NO2气体

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    D．二氧化氮与水反应．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；
    B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B错误；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、气体的制备及收集、溶液配制等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）物质A的电子式为．
    （2）物质C的结构式为．
    （3）写出B→C的化学方程式：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3．
    （4）写出C→E的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
    CH3CH2CH2CH3        CH3CH=CHCH3
    写出下列物质的分子式：
    ①分子式C6H14用系统命名法对该有机物进行命名2-甲基戊烷
    ②分子式C5H10③分子式C7H12
    （2）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填入所用试剂和分离方法．
    ①乙烯（SO2），试剂氢氧化钠溶液，分离方法洗气
    ②苯（溴），试剂氢氧化钠溶液，分离方法分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含铝90%的铝合金1.5g与40mL6mol/L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应．过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀．
    （1）铝和盐酸反应生成的氢气有多少L（标准状况）？
    （2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者小于后者
    B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-2mol/L
    C．pH=6的溶液不一定呈酸性，c（H+）＞c（OH-）的溶液才是酸性溶液
    D．温度升高，水的离子积常数会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．最外层为2个电子的原子都是金属原子
    B．电子能量越低，其运动区域离核越近
    C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8
    D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的（　　）
    A．加NaCl溶液B．加水
    C．升高温度（不考虑盐酸挥发）D．滴入几滴浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池方面取得了新的突破．甲醇燃料电池的工作原理如图甲装置所示．
    （1）甲醇进入负极（填“正”或“负”）．
    （2）工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA的电子转移．
    （3）若甲装置中“负载”为右图乙装置，则：A（Pt）电极的反应式为Ag++e-═Ag，
    乙装置中总反应化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙装置溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，A极的质量增加5.40g时，乙装置中所得溶液的H+的浓度为：0.1mol/L．

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