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    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，
    并写出相应的离子方程式。
    待提纯的物质
    		选用的试剂
    		相应离子方程式
    （1） Mg (Al)
    		 
    		 
    （2） FeCl3(FeCl2)
    		 
    		 
     

     
    		选用的试剂（1分）
    		相应的离子方程式（2分）
    （1）
    		NaOH溶液
    		2Al＋2NaOH＋2OH―=2AlO2―＋3H2↑
    （2）
    		新制的氯水或氯气
    		2Fe2＋ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
     

    试题分析：（1）镁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑．
    答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑．
    （2）氯气具有氧化性，将FeCl2氧化成FeCl3同时不引入新的杂质，新制的氯水或氯气，2Fe2＋ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，答案：新制的氯水或氯气，2Fe2＋ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子检验的方法正确的是
    A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
    B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
    C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是               .
    ② 镁蒸气宜在   （填序号）气体冷却后得到镁锭
    A．N2B．CO2C．ArD．空气）
    （2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：                         .
    ④A装置中通入a气体一段时间后，
    停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：                                 .
    ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为                            .
    ⑥C装置的作用是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是          （填序号）。
    ① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③烧碱、氢气      ④食盐、淡水
    （2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

    贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
    反应②的化学方程式为                                                        。
    （3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                              ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热
    D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（  ）




    A．海带灼烧成灰  B．过滤得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分离碘并回收苯
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是              。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
    计算上述样品中CuCl的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是

    A.             B.            C.             D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、MnO2、S等），设计了以下实验流程（见图-1）： 

    试回答以下问题：
    （1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到                 的现象，则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是              。

    （2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是                              。
    （3）有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案：

    试剂A为               ，加入NaNO2的目的是                           。
    （4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式。                                                                                  。

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