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    “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）．如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A、能全部透过半透膜
    B、用激光笔照射有光亮的“通路”
    C、所得溶液一定能导电
    D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液
    考点：胶体的重要性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
    解答： 解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
    A．胶体不能通过半透膜，故A错误；
    B．胶体具有丁达尔现象，用激光笔照射有光亮的“通路”，故B正确；
    C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；
    D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol O3、O2的质量之比
     
    ，分子数之比
     
    ，同温同压的密度之比为
     
    ，含氧原子数之比为
     
    ，体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同
    B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，放出热量相同
    C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同
    D、该反应说明有水生成的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、吸热反应在一定条件下也可以发生
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D、放热反应在常温下一定很容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1
    B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
    C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1
    D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2SO4 的质量是
     
    g，含
     
    个氧原子，能和
     
    molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    mol H3PO4或标准状况下
     
    L HCl中所含氢元素的质量相同．
    （2）某真空密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为
     
    ．
    （3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是
     
    ，R的相对原子质量是
     
    ．
    （4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
     
    ．
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     
    （填序号）．
    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D． c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    （3）体积为10mL c（H+）=10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H+） 分别为10-5mol/L和10-6mol/L，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
    请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图
     
    ； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
     
    （填元素符号）．
    ②SO42-的空间构型为
     
    ，SO32-离子中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体．
     ①下列说法正确的是
     

    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
     ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因
     
    ．
    （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为
     
    ，晶体的空间利用率为
     
     （
    		2
    ≈1.4，列式并计算结果）．

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