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    “盐荒”谣言：加碘食盐能预防放射性碘辐射．碘盐中常添加碘酸钾（KIO3），下列性质可以证明碘酸钾所属晶体类型的是（　　）
    A、具有较高的熔点
    B、熔融状态能导电
    C、水溶液能导电
    D、常温下能溶于水
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔点差异较大；
    B、离子晶体都是电解质，某些分子晶体是电解质；
    C、离子晶体都是电解质，某些分子晶体是电解质、非电解质，溶于水可以导电；
    D、常温下是否溶于水与晶体类型无关．
    解答： 解：A、熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔点差异较大，具有较高的熔点，可以证明氯酸钾为离子晶体，故A正确；
    B、离子晶体都是电解质，某些分子晶体是电解质，在熔融状态下可以导电，故B错误；
    C、离子晶体都是电解质，某些分子晶体是电解质、非电解质，溶于水可以导电，故C错误；
    D、常温下是否溶于水与晶体类型无关，离子晶体、分子晶体中都有可溶于水的物质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了从物理性质判断晶体类型的方法，题目难度一般，注意晶体与电解质是完全无关的两个概念．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为?，下列说法中正确的是
    （　　）
    A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时所需要的时间可能不同
    D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下5种有机物的分子式都是C4H10O：
    ①②③④⑤CH3CH2OCH2CH3．
    其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
    A、①②B、只有②
    C、②③D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：

    关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）
    A、分子式为C16H13O9
    B、1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
    C、能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
    D、与浓溴水能发生两种类型的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D、标准状况下，11.2 L CCl4中的C-Cl键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的描述中正确的是（　　）
    A、在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
    B、在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率
    C、在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大
    D、在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL、一氧化碳和二氧化碳各20mL（各体积都是在同温同压下测得）．该气态烃为（　　）
    A、C3H8
    B、C4H6
    C、C3H6
    D、C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中含有 
     
    131
    53
    I等放射性同位素，该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（　　）
    A、25B、78
    C、103D、184

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图1）．
    ①p1、p2的大小关系
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （3）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ．

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