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    改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（    ）

    A.生成物浓度一定增大                   B.生成物的物质的量分数一定增大

    C.反应物转化率一定提高                 D.某生成物的产率可能提高


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是                             

    A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中

    B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

    C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（    ）。

        A．将40 g NaOH固体溶解于1L水中

        B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C．将1L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

    D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    ①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

    A．①②③④     B．③④      C．③④⑤          D．④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极;②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（  ）

    A . ①③②④          B . ①③④②  

    C. ③ ④ ②①          D . ③ ① ②④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用化学术语回答下列问题：

    （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式：                                                 .

    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)

    的△H＝         kJ·mol-1，氢气的燃烧热为         kJ·mol-1。

    （2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）

    ①阳极：                               

    ②阴极:                                  

    （3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

    2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    A．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6NA

    B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023

    C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量：36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%
     

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

    现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

    （2）需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是         、        。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线                 

    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                                （    ）

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、、

    B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、、

    C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、、

    D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、、

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