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将一铜片投到盛有浓HNO3的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试管内,加热使之完全分解,产生的气体也一并收集到前一容器中,最后将该容器倒立在盛水的水槽内,待反应完毕,测得容器内还余下无色气体0.448 L(标况),求参加反应的铜质量。

 

答案:
解析:

设Cu质量为x g,据电子守恒得(x/64)×2=(0.448/22.4)×3    x=1.92(g)

 


提示:

本题化学变化多,关系复杂,若按常规解法,不仅繁琐费时,且易误入歧途。现以电子守恒法分析如下:

    经一系列变化后,Cu最终产物为CuO, HNO3被还原的最终产物为无色气体—NO。

    整个过程可简化为:CuCuO         HNO3NO

 


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科目:高中化学 来源: 题型:038

将一铜片投到盛有浓HNO3的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试管内,加热使之完全分解,产生的气体也一并收集到前一容器中,最后将该容器倒立在盛水的水槽内,待反应完毕,测得容器内还余下无色气体0.448 L(标况),求参加反应的铜质量。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一铜片投入到盛有浓HNO3的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试管内,加热使其完全分解,反应方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。产生的气体也全部收集到前一容器中,最后将盛气体的容器倒立在水槽中,等到完全反应后,测得容器内还余下NO气体0.448 L(标准状况下)。求参加反应的铜的质量。

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