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    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

       Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是               （      ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    10

    0.2

    5


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    指出下列聚合物形成的反应类型。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是         

    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓

    B、Fe与HCl反应：2Fe ＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑

    C、氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2O

    D、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

    （1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为      （精确到0.01）。

    （2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）

    ①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为多少？

    ②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5 mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是                                          （     ）

    A.改变压强，不能改变该反应速率   

    B.使用适当的催化剂能改变该反应速率

    C.升高温度不一定能提高该反应速率

    D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

    Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

    _______________________________________________________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

    Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2    2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                  。

    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；     

    B．t2时，反应达到限度；

    C．t2～t3，反应不再发生；         

    D．t2～t3，各物质的浓度相等。

    Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：

    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    SO2

    1

    0.7

    0.5

    0.35

    0.2

    0.1

    0.1

    0.1

    O2

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    SO3

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：

    (SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

    0.1 MPa

    0.5 MPa

    1 MPa

    10 MPa

    400 ℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500 ℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600 ℃

    73.7

    85.8

    90.0

    96.4

    根据以上的两个素材回答问题：

    (4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

    (5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

    __________________________________________________________。

    (6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     1 mol某烃完全燃烧可得到2 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol H2发生加成反应，这种烃是（   ）

    A.CH4             B.C2H4           C.C2H2          D.C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用甲苯生产对－羟基苯甲酸乙酯（HO－－COOC2H5）生产过程如下：

    据上图填写下列空白：

    （1）有机物A的结构简式       ，B的结构简式        ；

    （2）反应④属于      ，反应⑤属于      ；

    （3）③和⑥的目的是                                ；

    （4）写出反应⑤的方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘。试回答：

    (1)乙、丁中溶质的化学式：乙________；丁________________________________________________________________________。

    (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是________(填写字母编号)。a．除去未反应的NO

    b．除去未反应的I－

    c．除去未反应的Fe

    d．除去碱性物质

    (3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和________(不要求写具体步骤)。

    (4)实验室检验I2的方法是

    _____________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________________。

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