【题目】为了检验SO42﹣ , 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀
C.方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀
D.方案丁:试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解
【答案】B
【解析】解:A、加入氯化钡溶液,与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子,再加入稀盐酸,硫酸钡和氯化银都不溶解,不能检验出硫酸根离子,故A错误;
B、加入足量盐酸,没有沉淀生成,说明不是银离子,没有气体产生,说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子,在剩下的两种溶液中滴加氯化钡,产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子,故B正确;
C、加入稀硝酸,因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子,但不一定是原溶液中的,可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,不能检验出硫酸根离子,故C错误;
D、加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子,加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡,无法检验出硫酸根离子,故D错误;
故选B.
根据氯离子会与银离子生成氯化银不溶于稀硝酸的沉淀,钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀,氢离子会与碳酸根离子、亚硫酸根离子反应产生气体,亚硫酸根离子能被硝酸氧化成硫酸根离子进行分析.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是( )
A.(m﹣16)g
B.(m+16)g
C.(m﹣32)g
D.16g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验设计方案中,可行的是
A.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的
B.加入过量CuCl2溶液,再过滤,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
C.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液,可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
D.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含有
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀盐酸时需要使用的有(填序号),还缺少的仪器是(填仪器名称).
(2)计算:所需浓盐酸的物质的量浓度为 , 量取浓盐酸的体积为mL.量取浓盐酸时应选用量筒的规格为
①10mL ②50mL ③100mL
(3)将所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于0.8mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)、 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是( )
A. 降低温度 B. 增大H2的浓度 C. 增大压强 D. 减小压强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】完成下列填空:
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.该反应中还原剂是 , 氧化剂是 .
(2)某班同学在玩密室逃脱游戏时,有一个密码锁,需要四个数字的密码开锁,一学生找到一张任务卡如图,则该密码为:
(3)现有下列物质:①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 , 其中属于电解质,但熔融状态下并不导电的是(填序号),请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 , 向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为 , 发生反应的离子方程式为
(5)在25℃,101kPa条件下,将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则通入10L CO和H2的混合气体中,V(CO)=L,V(H2)=L.若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应,生成硝酸铜、一氧化氮气体和水.
(1)请写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目.
(2)一次实验中,某同学用过量的稀硝酸(其密度为1.08g/mL,HNO3的质量分数为12%)跟一定量的铜片反应,产生了标准状况下0.56L的一氧化氮.试计算(简要写出计算过程):
①该稀硝酸的物质的量浓度(结果保留小数点后一位有效数字);
②被还原的HNO3的物质的量.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________(填化学式)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式_____________,_______________。
(3) “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气,观察到溶液逐渐变为蓝色,用化学方程式表示这一实验过程______________。
(4)烧碱可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系,曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是____,所用的稀盐酸的物质的量浓度为____(保留2位小数)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com