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    A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
    Ⅰ．A2═A+A△H1
    Ⅱ．B2═B+B△H2
    Ⅲ．A+B═AB△H3
    则下列说法中正确的是（　　）
    分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系．
    解答：解：Ⅰ．A2═A+A△H1
    Ⅱ．B2═B+B△H2
    Ⅲ．A+B═AB△H3
    根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A2+B2═2AB，故△H=△H1+△H2+2△H3，
    且吸热为正，放热为负，当 2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应．
    故选C．
    点评：本题考查盖斯定律的应用，难度不大，注意在热化学方程式中吸热为正，放热为负．
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    A、该反应是吸热反应B、2mol AB的总能量高于1mol A2 和1mol B2 的总能量C、断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出x kJ的能量D、断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量

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    A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

    Ⅰ．A2===A +A    △H 1    Ⅱ．B2===B +B   △H 2     Ⅲ．A+B===AB   △H 3

    则下列说法中正确的是（　　）

    A．当 △H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；

    B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；

    C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；

    D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

     

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