Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A．

H2（g）

B．

CO（g）

C．

C8H18（l）

D．

CH4（g）

Answer 1

考点：

热化学方程式．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．
解答：	解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16， 所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125， 燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4， 所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO． 故选B．
点评：	本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大．