练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
    C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
    D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    A．二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
    B．发生Cu与氯化铁的反应生成氯化铜和氯化化亚铁，Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀，为原电池原理，发生氧化还原反应，故C不选；
    D．C和SiO2制取粗硅，还生成CO，反应中C、Si元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
    B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁
    C．食物腐败D．燃放鞭炮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
    B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D．CaCO
    高温
    .
    CaO+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    （1）反应①中的还原剂是______；
    （2）根据反应①②可推知______；
    a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
    c．还原性：I2＞NaHSO3 d．还原性：I-＞Mn2+
    （3）反应③：已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③______．
    （4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I2最多的是反应______（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是
    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（   ）
    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
    B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10－2
    		2.5×10－4
    		7.8×10－4
    		2.4×10－4
    		1.7×10－3
     
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 
    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。
    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
    ② 盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－  还原为I2的离子方程式是___________________________。
    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案