【题目】如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.4,y=1,N中达到平衡时体积为2L,C为0.4mol,则反应起始时N的体积为2.6L
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【题目】往装有的烧杯中加入过量稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末剩余,则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是
A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+
C.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+D.一定有Fe2+,可能有Cu2+
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【题目】Ⅰ. (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。
(2)原子种类由_________决定;元素种类由_____决定;元素的 同位素由_____决定;元素的化学性质由_________决定。
Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是_____;
(2)互为同素异形体的是_________;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。
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【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A.制口罩的原料是聚丙烯,其分子式为(C3H6)n,它能使溴水褪色
B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物(不含立体异构)有4种
C.在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D.聚合物()可由单体 CH2=CH2和CH3CH=CH2加聚制得
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【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.2 s后物质A的转化率为70%
B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,A和B的转化率都提高
D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T2时,NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
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【题目】化合物F是感冒药的常用成分,一种合成F的路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______。
(2)B的化学名称为_________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为___________。
(5)F的分子式为____________。
(6)R是D的同分异构体,则同时符合下列条件的R共有___种。①只含1个甲基②苯环上有2个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应,其中核磁共振氢谱为6组峰,且峰面积之比为1:2:2:3:1:2的结构简式为________、_________。(任写2种)
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【题目】某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是
A.电镀铜和精炼铜时,Y上的电极反应都是:Cu2++2e-=Cu
B.电镀铜时,Y 电极为待镀的金属制品
C.精炼铜时,X 电极是粗铜,比铜活泼的金属最终变成阳极泥
D.电镀铜时,X 电极是铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
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【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是
A. 从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)
B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C. 已知:反应的H>0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D. 若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
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