Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺
• B、1.0L浓度为18mol?L^-1H₂SO₄溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H₂SO₄的分子数为9N_A
• C、在酸性条件下，1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
• D、1molNa与足量O₂在一定条件下反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；
C、在酸性条件下，1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应生成1molFe³⁺，转移N_A个电子；
D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子．

解答： 解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；
B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H₂SO₄的分子数小于9N_A，故B错误；
C、在酸性条件下，1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应生成1molFe³⁺，转移N_A个电子，故C错误；
D、1molNa反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．