[题目]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程.主要用于合成氨.制氢以及合成气加工等工业领域中.我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题.反应历程如图所示:下列说法正确的是A.低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A.低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

B.过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程

C.过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2

D.图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应

【答案】B

【解析】

A．催化剂不能改变反应的△H，故A选项错误。

B．过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ中形成了新的化学键，为放热过程，故B选项正确。

C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，二氧化碳中的化学键为极性共价键，故C选项错误。

D．过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，故D项正确错误。

故答案选B。

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请回答：

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