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    20．第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（　　）
    A．萃取B．蒸发灼烧C．用Fe置换D．电解

    分析 浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属．由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中，且Au不溶于有机溶剂，因此肯定不能用萃取的方法提取金，以此解答该题．

    解答 解：A．Au以化合态形式存在于溶液中，不能用萃取的方法分离，故A错误；
    B．先蒸发水分后灼烧固体，可分解生成金，故B正确；
    C．铁比金活泼，可置换出金，故C正确；
    D．电解溶有黄金的王水，可在阴极上析出金，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离和提纯以及金属的冶炼，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO24mol/L NaOH溶液
    CCl2饱和NaCl溶液
    DNH3CCl4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放太阳光下直射，其目的是（　　）
    A．使蛋白质变性B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使多糖水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．有关说法不正确的是（　　）
    A．微粒半径：r（H-）＞r（H+）B．H-与Li+电子层结构相同
    C．还原性：H＞LiD．碱性：LiOH＜NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（　　）
    ①SO2$\stackrel{NH_{3}，H_{2}O}{→}$（NH4）2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$（NH4）2SO4
    ②煤$\stackrel{干馏}{→}$焦炭$\stackrel{H_{2}O（g）}{→}$（CO+H2）$→_{△}^{催化剂}$CH3OH
    ③C4H10$→_{裂解}^{高温}$C2H4$\stackrel{催化剂}{→}$
    ④（C6H10O${\;}_{{5}_{\;}}$）n（淀粉）$→_{催化剂}^{H_{2}O}$C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$C${\;}_{{\;}_{2}}$H5OH．
    A．①②③④B．①③④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列高聚物：A．聚乙烯   B．天然橡   C．硫化橡胶   D．酚醛树脂E．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
    其中属于线型结构的是ABE，属于体型结构的是CD，加热可熔融的是ABE，用于制备轮胎的是C，用于制备插座、电器把手的是D，用于制造车窗玻璃的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），
    下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．CO在该条件下达到最大转化率
    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
    C．反应容器中CO、H2和CH3CH2OH共存
    D．反应体系中H2与CH3CH2OH 的物质的量浓度为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    C．CO2的比例模型：D．H2F+的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
    上述金属中钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应生成的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强．
    反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．
    因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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