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    （1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是______（多选）
    A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
    请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：______．
    （2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-、NO3-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是______．

    解：（1）按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼，较易与Fe3+反应，当铁有剩余时，一定剩余铜，当铜剩余时，可能剩余铁，也可能完全反应，当FeCl3剩余时，铁和铜都完全反应，没有剩余，FeCl3、FeCl2、CuCl2都溶于水且易电离物质，写成离子形成，铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：ACD；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K+，乙厂含有Ag+，则与Ag+反应的C1-?离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO3-，
    故答案为：Ag+、Fe3+、NO3-．
    分析：（1）根据金属的还原性强弱分析；
    （2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，凡是与OH-反应的离子应存在于乙厂，结合溶液电中性的原则进一步推断．
    点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子之间的反应类型以及离子的性质，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：______．
    （2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：______．
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）______．　
    A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．加入催化剂
    （4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：______．
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：______；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组是


    1. A.
      Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
    2. B.
      K+、Cu2+、OH-、数学公式
    3. C.
      数学公式 数学公式 数学公式 数学公式
    4. D.
      数学公式 数学公式 数学公式 数学公式

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是


    1. A.
      过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    2. B.
      苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
    3. C.
      氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
    4. D.
      用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下关于纸上层析的叙述，错误的是


    1. A.
      纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
    2. B.
      纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法
    3. C.
      纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
    4. D.
      为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是


    1. A.
      1 mol任何物质所含的分子数均为NA个
    2. B.
      14 g氮气所含的N原子数为NA个
    3. C.
      标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
    4. D.
      在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______．
    ②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______．
    ③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______．
    ④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______．
    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______．
    A．（NH4）2SO3数学公式2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O2数学公式2CO2
    C．2C+SiO2数学公式Si+2CO↑
    D．NH4NO3数学公式N2O+2H2O
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
    F．MnO2+4HCl（浓）数学公式 MnCl2+H2O+Cl2↑
    Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为______．
    （2）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．
    ①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂______mol，被氧化的物质的质量为______ g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验所采取的方法正确的是


    1. A.
      除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤
    2. B.
      除去乙醇中溶解的苯酚，加NaOH溶液分液
    3. C.
      分离苯和溴苯，加水后分液
    4. D.
      除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组为测定一种铁矿石样品（含脉石SiO2）组成及纯度，做如下实验．准确称取10.00克样品，加足量盐酸，使样品充分溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，剩余固体质量为3.04克；再准确称取10.00克样品，通入足量的CO并加热，剩余固体质量为8.08克；（注：以上过程脉石均不参加反应）求：样品的纯度；铁矿石中铁的氧化物的化学式．

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