对于可逆反应A2C.在不同条件下的化学反应速率如下.其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝1.2 mol·L-1·s-1C．v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1 D．v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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下列说法正确的是

A. 淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象

B. 天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C. 酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性

D. 一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多

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下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的是

A. 甲酸、乙酸、软脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸铵

C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质不能通过化合反应一步得到的是

A. Fe3O4 B. FeCl2 C. Al（OH）3 D. Fe（OH）3

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！

试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。

（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。

实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。

该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”

这一理论预测____________。

（3）实验3：实验目的：________。

实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。

你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固态，g-气态)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A. 反应速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 气体的总体积保持不变 D. CO2的质量保持不变

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. Br2得电子能力比I2强

B. 砹(At)的氢化物不稳定

C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强

D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱

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某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

B. 1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2

C. 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH

D. 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

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下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的微粒一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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