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    16．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶中
    B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
    C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
    D．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    分析 A．蒸馏时温度计测定馏分的温度；
    B．定容时，如果加水超过了刻度线，实验失败；
    C．将密度大的液体注入密度小的液体中，便于充分混合；
    D．右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分．

    解答 解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误；
    B．定容时，如果加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；
    C．将密度大的液体注入密度小的液体中，便于充分混合，则配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；
    D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，则用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后静置，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁及其化合物性质研究：

    （1）某学生根据镁与CO2反应，推测Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：Mg3N2遇水强烈反应，NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10?5．
    ①图1装置依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
    ②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
    （2）设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
    （3）精细三硅酸镁（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下：
    步骤一：取16.6g样品，充分加热至质量不再变化，冷却、称量，记录质量为13.0g．
    步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体高熔点．结构为空间网状结构．
    ①加热分解样品所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角．
    ②步骤一中至少需要进行4次称量．
    ③计算三硅酸镁的化学式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
    （4）新型Mg-NaClO燃料电池装置如图2，下列说法正确的是BC
    A．正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电池工作时，正极区域pH值增大
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-
    D．电解质溶液为MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
    A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
    C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
    a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
    c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
    （2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
    ②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
    a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
    （4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数
    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将NO2，NH3，O2的混合气体26.88L通过足量浓H2SO4后，溶液质量增加45.76g，气体体积缩小至2.24L（气体体积已换算到标准状况），求原混合气体的平均相对分子质量．（提示：浓硫酸只吸收 NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
    ①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素       
    ②制造光导纤维的主要原料是Si
    ③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料       
    ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
    ⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用
    ⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂．
    A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

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