精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3 、SO42

B.能使酚酞试液变红的溶液: Na+、NH4+、 CO32、SO42

C.含有大量SO42的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl、NO3

D.含有大量ClO的溶液: H+、 Mg2+、I、SO42

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能显酸性,也可能显碱性。显碱性Fe2+不能大量共存;显酸性,在酸性条件下Fe2+与NO3之间发生氧化还原反应,不能大量共存。B中能使酚酞试液变红的溶液显碱性,则NH4+不能大量共存;D中ClO能氧化I,不能大量共存,答案选C。

考点:考查离子共存的正误判断

点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?信阳二模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气         D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积                  F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)标准状况下,将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息回答下列问题:
(1)HmD的电子式:
.A和E形成的化合物的晶体类型属
离子晶体
离子晶体
;该晶体结构中离A最近的A有
12
12
个.
(2)能证明Cm-、E(m-1)-还原性强弱的反应的离子方程式为
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ,写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24
下列说法正确的是(  )
A、相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/LD、在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案