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15.硼元素在自然界有10B和11B两种同位素,经测定硼的相对原子质量是10.8,求这两种同位素的质量分数.

分析 硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,先依据十字交叉法计算设10B和11B的物质的之比,再计算硼元素中11B质量分数和10B质量分数,据此解答.

解答 解:硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则运用十字交叉得:,则10B和11B的物质的量:0.2:0.8=1:4,
10B和11B的物质的量分别是1mol、4mol,
11B的质量分数=$\frac{11g/mol×4mol}{10g/mol×1mol+11g/mol×4mol}$×100%=81.5%,
10B质量分数=1-81.5%=18.5%,
答:10B和11B两种同位素的质量分数为18.5%、81.5%

点评 本题考查了物质的量的计算,正确理解元素的相对原子质量与核素相对原子质量之间的关系是解本题关键,注意十字交叉法的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有机坊与其名称相符的是(  )
A.:2-甲基丙烯B.(CH32CHCH(CH32:1,4-而甲基丁烷
C.:1,3-二丙醇D.:聚乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)-→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)-→2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是(  )
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2).甲同学通过查阅文献发现:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO2晶体

(l)装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准,再开启分液漏斗旋塞,该装置中生成了ClO2,反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(2)装置A和E的作用是吸收ClO2,防止污染空气.
(3)装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(4)反应结束后,先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶,然后进行的操作是趁热过滤,再用38℃~60℃的温水洗涤,最后在低于60℃条件下干燥,得到NaClO2晶体.
实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下:
①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,配成100mL混合液.
②取25.00mL待测液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ).
(5)步骤①反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
(6)步骤②滴定中使用的指示剂是淀粉溶液.
(7)样品中NaClO2的质最分数为$\frac{0.0905bV}{a}$ (用含a、b、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.我国科学家研发出一种新型的锂离子电池,放电时有关离子转化关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过
B.放电时,进入贮罐的液体发生:S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C.充电时,钛电极与外电源的负极相连
D.充电时,电池内部发生的总反应为Li++Fe3+=Li+Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素;Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$;W的最高正价和最低负价的代数和为0,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:X<Y<Z<W
B.Z的氢化物中只含离子键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W
D.X和W两种元素形成的化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有(不含立体异构)(  )
A.4种B.7种C.8种D.9种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.过氧化钙在常温下是无色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等.
Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O(该反应为放热反应)装置如图:

(1)A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)仪器B的作用是防倒吸.
(3)写出生成CaO2•8H2O的离子方程式Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=2NH4++CaO2•8H2O↓
(4)制取CaO2•8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是温度过高,过氧化氢分解速率加快,过氧化氢利用率低,该反应为放热反应,控制低温有利于CaO2•8H2O晶体的析出,提高产率;
Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点.装置如下图:(硬质玻璃管中为无水CaO2

【提出假设】
假设1:反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:反应只发生SO2+CaO2═CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:上述两个反应均发生,SO2部分被氧化;
【实验探究】
(5)该实验设计有一处明显错误,请改正装置E中广口瓶中的导气管应短进长出.
(6)试剂A为浓硫酸,试剂B的作用是吸收未反应的SO2,防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应.
【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下).
(7)在记录量筒中的液面位置时,除视线平视外,还应使广口瓶和量筒液面相平.
(8)如果假设3成立,则V的取值范围是0<V<$\frac{7{m}_{1}}{30}$【M(CaO2)=72,M(CaSO3)=120】

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
①18gD2O含有质子数为10NA
②标准状况下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4L乙烷的物质的量为1mol
⑤标准状况下,5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA个电子
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦B.③⑤C.①②④⑦D.③④⑤⑥

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