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    14．一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．曲线a对应的反应使用了催化剂
    B．投入的Na、K物质的量相等
    C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应
    D．两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同

    分析 由图可知，二者生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，以此解答该题．

    解答 解：A．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线a为钾与盐酸反应，不是使用了催化剂，故A错误；
    B．二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，故B正确；
    C．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线a为钾与盐酸反应，b为钠与盐酸反应，故C正确；
    D．K比Na活泼，与盐酸反应速率较大，为影响化学反应速率的主要因素，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查以碱金属元素为载体考查化学反应速率问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，解答时注意：钠、钾不仅和盐酸反应，还能和水反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表：下列说法正确的是（　　）
    化合物甲乙丙丁
    原子个
    数比    		B：A
    =1：3    		C：A
    =1：2    		D：A
    =1：1    		E：A
    =1：1
    A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
    D．A、B、C、D四元素原子序数之和为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的离子方程式
    ①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    ③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
    （l）以下为一些化学键的键能数据
    化学键H-HC=OC-OO-HC-H
    键能（kJ/mol）436728326464414
    合成甲酸的方法之一为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
    2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．

    ①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
    ③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
    （3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于SiO2的说法中错误的是（　　）
    A．SiO2不与任何酸反应
    B．SiO2可与HF反应而被腐蚀
    C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
    D．自然界中SiO2主要存在于石英矿和沙石中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
    B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
    C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
    D．反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．
    一些物质的燃烧热
    物质C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
    燃烧热（kJ•mol-1）-1560-1411-1230-1367-2220
    下列说法不正确的是（　　）
    A．煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源
    B．煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性
    C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分
    D．等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）增加C，平衡不（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，以下同）移动，c（CO）不变 （填“增大”“减小”或“不变”，以下同）．
    （2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
    （3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
    （4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．

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