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    9．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是③②④①
    ①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4 ．

    分析 根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．

    解答 解：NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；
    NaHCO3和Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，
    综上由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①，
    故答案为：③②④①．

    点评 本题考查学生有关水的电离平衡的影响知识，掌握酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m 
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m
    （1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
    （2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
    （3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H13O5B．可以发生取代反应和加成反应
    C．易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．装于无色玻璃瓶中，密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，计算该溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/盐酸中，充分反应，固体完全溶解，共得到标准状态的H28.96L．假设反应前后溶液的体积不变．求：
    （1）反应中转移的电子总数；
    （2）最后所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
    B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%
    D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1
    B．平衡时，N2O4的转化率为50%
    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol•L-1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度c0为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率a是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶液中的平衡常数为1.9，若将反应溶液正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”“等于”或“小于”）其在正庚烷溶液中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ．mol-1，活化能Ea=90.4kJ．mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计       B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LLN2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0；
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离  C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L-1硫酸，4mL0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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