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    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
    C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX    
    D．元素X可能为硼或碳或氮
    D

    试题分析：A．Y、Z是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强。错误。B．具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是B、Al、Si、P；C、Si、P、S；也可以是N、P、S、Cl．因此该说法不准确。错误。C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径的大小顺序为rW > rY >rX。错误。D．根据选项B的分析可知元素X可能为硼或碳或氮。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：W>X>Y>Z
    B．单质的氧化性：W>Z>Y>X
    C．四种元素原子半径大小：W<Y<Z<X
    D．W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
    W
    		单质是淡黄色固体
    X
    		在地壳中的含量居第二位
    Y
    		原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z
    		第三周期原子半径最小的金属
     
    下列说法正确的是
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较，正确的是
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl-
    C．第一电离能：Si＞Al＞MgD．电负性：Si＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
     
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    结构或性质
    		最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
    		焰色反应呈黄色
    		在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
    		最高正价与最低负价之和为零
     
    （1）Z在元素周期表中位于       族。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是       (填元素符号)。
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是       （填序号）。
    A．自然界中的含量               B．单质与酸反应时失去的电子数
    C．单质与水反应的难易程度      D．最高价氧化物对应水化物的碱性
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                        ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是                                        。
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有             (填序号)。
    A．m、n    B．m、y     C．n、y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（  ）
    A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2D．CaBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          。
    （2）Fe元素位于周期表的          区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为          ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为          和     (填化学式)。
    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有          。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为           (写2种)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y、Z一定处于同一周期
    B．X可能是镁
    C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应
    D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
    A．原子半径：Z>X>Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
    C．W的单质是制取盐酸的原料之一
    D．X、W的氢化物相遇会产生白烟

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