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    【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是

    A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

    B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

    C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

    D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

    【答案】A

    【解析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，比铁的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。

    A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确；

    B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误；

    C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；

    D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

    A_____ B______ C______ D______

    下列转化的化学方程式为：

    （1）A→B__________

    （2）B→D________

    （3）A→C__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

    已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。

    ②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。

    ③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

    实验主要步骤如下：

    I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

    II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

    III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

    IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

    V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

    回答下列问题：

    (1)装置A中使用仪器m的优点是________。

    (2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。

    (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

    (4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。

    (5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

    (6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液，电镀液等。请回答以下问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________。

    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。

    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A. 无色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+

    B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-

    C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-

    D. 常温下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质：(用序号填空)

    ① O2和O3 ； ②12C 与14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

    ④和 ;

    (1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；

    (3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

    A. 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

    B. 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液

    C. 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点

    D. b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

    已知:R—XR—CNR—COOH

    R—CH2COOH

    请回答:

    （1）以下四个化合物中,含有羧基的是

    A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

    （2）化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是

    A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应

    （3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是

    A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH

    C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

    （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。

    （5）化合物7→8的化学方程式 。

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