下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）
A． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B． 可用Na2O2除去N2中的水蒸气
C． 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D． 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
考点： 钠的重要化合物．
分析： A．碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；
B．除杂的原则是不能引入新的杂质；
C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，水中元素化合价不变；
D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．
解答： 解：A．过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，故A错误；
B．过氧化钠与水反应，消耗水生成氧气，引入新的杂质，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选：D．
点评： 本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、物质的除杂、氧化还原反应的基本概念，难度不大，熟悉过氧化钠的性质和相关概念是解题关键．
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法正确的是（）
A． 常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自发进行
B． R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C． 反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D． 还原性强弱顺序为：X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：
的烃，下列说法正确的是（）
A． 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C． 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D． 该烃属于苯的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
A． ①④ B． ②⑤ C． ③④ D． ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）
A． ①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂
B． 足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2
C． 反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子
D． 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 ；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式 ，写出E中反应的离子方程式 ；
（4）若实验中用12mol•L﹣1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① ，② ．
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语使用正确的是（）
A． 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B． CO2的比例模型 
C． 甲基的电子式：
D． 漂粉精的主要成分：CaCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH﹣浓度是（）
A． 1×10﹣5mol/L B． 1×10﹣7mol/L C． 1×10﹣9mol/L D． 1×10﹣14mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A． 密度比为16：11 B． 密度比为11：16
C． 体积比为16：11 D． 原子数比为1：1
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