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    如图1-1-7表示一些常见无机物之间的转化关系：

    图1-1-7

    (1)请写出下列物质的化学式：

    C：________________________________________________________________；

    H：________________________________________________________________；

    E：________________________________________________________________；

    F：________________________________________________________________。

    (2)E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为________，电解D溶液的离子方程式为________，生成红褐色“溶液”G的离子方程式为________。

    解析:本题结合无机物的推断，考查离子方程式的书写。解题的突破口是由红褐色“溶液”推断G为氢氧化铁胶体。酸X与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，酸X为盐酸。淡黄色沉淀为单质硫。由此可知，E为H2S、F为Cl2、G为Fe(OH)3、H为Fe2O3，所以A溶液为FeCl2，C为FeS,B为Na2S。

    答案:(1)C:FeS  H:Fe2O3  E:H2S  F:Cl2

    (2)H2S+Cl2====2H++2Cl-+S↓

    2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2 OH-

    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3 H+

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    ．
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    ；
    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
    甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

    （1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
    负
    负
    极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    阅读材料，根据学过的知识判断问题：
    （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
    从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
     MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，D的作用
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
    Cl2易腐蚀橡皮塞
    Cl2易腐蚀橡皮塞

    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U型管置于冷水浴中
    将U型管置于冷水浴中
    ，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
    a、图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
    7：6
    7：6

    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ；为避免此副反应发生，可采取的措施是
    发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
    发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
    回答下列问题：
     X    
      Y Z
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    II．已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
    温度/℃ 500 700 850 1 000
    平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
    （5）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
    是
     
    ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4    

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是                 （写化学式）

    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa

    温度/℃

    0.1[

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是            。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

    A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

     

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