Question

如图是高中化学教科书中元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

• A、①的气态氢化物比②的稳定
• B、②的最高价含氧酸的酸性比③强
• C、③的非金属性比④强
• D、④的原子半径比③小

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由图示元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为S、④为Cl；同一周期除稀有气体外，原子序数越大非金属性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；电子层数越多，原子半径越大，据此进行解答．

解答： 解：结合图示可知，①为N、②为O、③为S、④为Cl，
A．①为N、②为O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性大小为：②＞①，故A错误；
B．②为O、③为S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但是O元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．③为S、④为Cl，同一周期随着原子序数的递增，非金属性逐渐增大，则非金属性：S＜Cl，故C错误；
D．③为S、④为Cl，氯元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则④的原子半径比③小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，注意掌握元素周期律的内容，明确元素周期律结构，能够根据元素周期律判断元素非金属性、原子半径、最高价含氧酸的酸性大小，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．