Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NA

B. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NA

C. 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA

D. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液的体积未知，则不能计算溶液中含有K＋数目，A错误；

B. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，由于胶体是大分子的集合体，则所得分散系含胶粒数小于0.005NA，B错误；

C. 常温常压下，1.56 g Na2O2的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，由于过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的氧化物，则其中含有的阴离子个数为0.02NA，C正确；

D. 28 g铁粉的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，与高温水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，所以生成H2数目为，D错误。

答案选C。