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    下列变化中，属于吸热反应的是(     )

    A．碳酸钙受热分解

    B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应

    D．氧化钙溶于水


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A．1 mol该物质完全燃烧最多能消耗10.5mol 的氧气

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．1 mol该物质最多能与4 mol H2加成　

    D．分子式为C10H9O3　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ） 

    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O  HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（   ）

    A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

    C．CH3COONa固体              D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_______________________________。

    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：

    C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)   △H= –2220.0 kJ·

    CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)  △H= –282.6kJ·

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  △H= –571.6 kJ·                      

    试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________；

    同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________。(计算结果保留小数点后一位数字) 

    （3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

            H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

            H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ/mol

      当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(    )

      A．吸热88kJ                 B． 吸热2.44kJ        

    C．放热44kJ                 D． 吸热44kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碰撞理论，下列说法中不正确的是(    )

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：

    SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

    （1）化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

    （2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；

    （3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率由__________%变为_______%。

    （4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将________________（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将____________（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（    ）

     A．Cl2                          B．盐酸        C．CuSO4溶液                   D．稀H2SO4

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